【乙醛和新制氢氧化铜反应】乙醛（CH₃CHO）是一种常见的有机化合物，具有还原性。在特定条件下，它可以与新制的氢氧化铜（Cu(OH)₂）发生反应，生成红色沉淀，这是检测醛类化合物的一种经典实验方法。该反应不仅在化学教学中被广泛应用，也是有机化学中判断醛基存在的重要手段。
一、反应原理
乙醛中的醛基（-CHO）具有还原性，在碱性条件下，可以将新制的氢氧化铜还原为氧化亚铜（Cu₂O），同时自身被氧化为乙酸钠（CH₃COONa）。反应过程中会生成红色的Cu₂O沉淀。
反应方程式如下：
$$
\text{CH}_3\text{CHO} + 2\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\text{加热}} \text{CH}_3\text{COONa} + \text{Cu}_2\text{O}↓ + 3\text{H}_2\text{O}
$$
二、实验条件
| 条件 | 说明 |
| 溶液环境 | 碱性条件（如加入NaOH） |
| 温度 | 需要加热至沸腾 |
| 氢氧化铜状态 | 必须是“新制”的，即现配现用 |
| 反应物浓度 | 乙醛溶液浓度适中，不宜过浓 |
三、实验现象
| 现象 | 描述 |
| 溶液颜色变化 | 初始为蓝色，反应后逐渐变为无色或浅黄色 |
| 沉淀生成 | 产生红色沉淀（Cu₂O） |
| 气味变化 | 可闻到乙醛的刺激性气味 |
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 新制氢氧化铜 | 久置的氢氧化铜易分解，影响实验效果 |
| 加热温度 | 温度过低无法反应，过高可能使产物分解 |
| 实验安全 | 乙醛有毒，应在通风环境下操作 |
| 废液处理 | 含铜废液需妥善回收处理，避免污染 |
五、应用与意义
1. 定性分析：用于鉴定含有醛基的有机化合物。
2. 教学实验：是中学和大学化学课程中的重要实验之一。
3. 工业应用：在某些有机合成中，可用于检测醛类物质的存在。
六、总结
乙醛与新制氢氧化铜的反应是一个典型的氧化还原反应，具有明显的颜色变化和沉淀生成。该实验不仅展示了有机化合物的还原性质，也体现了化学反应中条件控制的重要性。通过此实验，学生可以更深入地理解醛类化合物的化学行为及其在实际中的应用价值。
表格总结：
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 乙醛和新制氢氧化铜反应 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 主要产物 | Cu₂O（红色沉淀）、CH₃COONa |
| 反应条件 | 碱性、加热 |
| 实验现象 | 蓝色变无色，出现红色沉淀 |
| 实验用途 | 鉴定醛基存在 |
| 注意事项 | 使用新制氢氧化铜，注意安全 |
以上内容为原创总结，适用于化学教学与学习参考。
